وجدان الامورة
•
نموذج لتنسيق المقارنة بين القوانين والوحدات
فن و ذوق
•
هلا وغلا بتوفيسا...............مشرفتنا الغاااالية
وبجميع الأخواااااااااااات
يعني أنا متأخرة!!!!!!!!!!!!!!!!!!:09:
بنااااااااااااااااات ساعدوني عندي درس نموذجي
الخلية الجافة.....
:26:
لا تبخلو علي بأفكاااااااااااااااركم
خصوصًا أنت ياتوفيسا..
دنيا الفيزياء
وبجميع الأخواااااااااااات
يعني أنا متأخرة!!!!!!!!!!!!!!!!!!:09:
بنااااااااااااااااات ساعدوني عندي درس نموذجي
الخلية الجافة.....
:26:
لا تبخلو علي بأفكاااااااااااااااركم
خصوصًا أنت ياتوفيسا..
دنيا الفيزياء
فن و ذوق :
هلا وغلا بتوفيسا...............مشرفتنا الغاااالية وبجميع الأخواااااااااااات يعني أنا متأخرة!!!!!!!!!!!!!!!!!!:09: بنااااااااااااااااات ساعدوني عندي درس نموذجي الخلية الجافة..... :26: لا تبخلو علي بأفكاااااااااااااااركم خصوصًا أنت ياتوفيسا.. دنيا الفيزياءهلا وغلا بتوفيسا...............مشرفتنا الغاااالية وبجميع الأخواااااااااااات يعني أنا...
فن وذوق حياك
لازم تمشين بالمنهج حاولي عوضي هالاسبوع
الخلية الجافة اذا ممكن تغيريين خليه بالمغناطيسية او الاجهزة براي اسهل
وتفضلي
هذا الموقع حلو كبداية تمهيد
http://www.schoolarabia.net/fezia/level3/electricity/lesson_5/elec_1.htm
وهذا الدرس كامل
الخلية الجافة
الفكرة أو مبدأ عملها :ـ
تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية .
تركيبها :
(1) وعاء رقيق من الخارصين ( الزنك ) مبطن بورق مسامي .
(2) يوجد داخل الورق عجينة تكون من الكربون ( الغرافيت ) وثاني أكسيد المنجنيز ( MnO2) وكلوريد الأمونيوم ( NH4CL )
(3) في وسط الوعاء قضيب من الغرافيت وهو شكل من أشكال الكربون ويمثل القطب الموجب في الخلية .
(4) يمثل الزنك ( الخارصين ) القطب السالب في الخلية .
(5) فوهة الإناء مغطاة بطبقة عازلة من الشمع ينفذ من خلالها القطب الموجب .
(6) تغلف الخلية من الخارج بورق مقوى عازل .
طريقة العمل :
(1) إن كلوريد الأمونيوم الموجود بالخلية يعطي أيونات الامونيوم كما يعطي أيونات الكلوريد حسب المعادلة .
NH4CL NH4++ CL-
(2) يجذب القطب السالب ( وعاء الخارصين ) أيونات الامونيوم ، بينما يجذب القطب الموجب ( قضيب الغرافيت ) أيونات الكلوريد ، ويوجد في الوعاء كذلك أيونات من الخارصين تتحد مع أيونات الكلوريد مكونة كلوريد الخارصين.
Zn++ + 2CL- ZnCL2
(3) أما أيونات الامونيوم فتكتسب ألكترونات وتصبح متعادلة الشحنة ويتكون عنها الامونيا والهيدروجين .
2NH4++ 2e- 2NH3+ H2
(4) وتتفاعل جزيئات الهيدروجين مع ثاني أكسيد المنجنيز.
2Mno2 + H2 H2o+Mn2o3
(5) ويستمر تدفق الأيونات ويستمر التيار إلى أن تنفذ مادة كلوريد الأمونيوم وبذلك يمتنع تراكم الهيدروجين على قضيب الكربون ولا يحدث الاستقطاب .
مميزاتها :
(1) تولد تيار كهربائي مستمر ولمدة طويلة قبل أن تستنفذ طاقتها(أطول من الخلية البسيطة ) .
(2) رخيصة الثمن .
(3) غير قابلة للكسر .
(4) لا تحتوي على سوائل .
(5) خالية من عيب الاستقطاب نظراً لوجود ثاني أكسيد المنجنيز الذي يؤكسد الهيدروجين .
(6)سهلة الحمل و النقل من مكان لآخر .
(7) صغيرة الحجم وخفيفة الوزن و متعددة الاستخدام .
عيوبها :
(1) تولد تيار كهربائي ضعيفاً نسبياً حيث لا يمكن استخدامه في الأجهزة التي تحتاج إلى تيار قوته كبيرة .
(2) تستنفذ الموالد الداخلة في تركيبها نتيجة التفاعلات الكيميائية حتى بدون استخدام .
(3) لا يمكن إعادة شحن الخلية الجافة ولكن إذا وضعت في الشمس أو في ماء ساخن يتولد فيها تيار مرة أخرى نظراً لإثارة مادة كلوريد الأمونيوم .
(4) يضعف التيار بعد فترة من استخدام الخلية نتيجة لاستهلاك الخارصين و نفاذ كلوريد الأمونيوم وبالتالي لا يتوفر شرط تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية .
(5) لا يمكن خزن الخلية الجافة لمدة طويلة نظراً لجفاف الماء حيث يعمل على جفاف العجينة وتحولها إلى مسحوق كلوريد الأمونيوم وبالتالي لا يتوفر وجود وسط الكتروليتي .
(6) حدوث عملية الاستقطاب إذا تركت في دائرة مفتوحة لمدة طويلة نظراً لنفاذ حمض Mno2 وتراكم ذرات الهيدروجين على الغرافيت فتعمل الخلية بقطب واحد .
عللي لما يأتي :ـ
(1) وجود ثاني أكسيد المنجنيز في الخلية الجافة أو إضافة ثاني أكسيد المنجنيز في الخلية الجافة .
حتى يتفاعل ثاني أكسيد المنجنيز مع الهيدروجين حسب المعادلة .
2Mno2 + H2 H2o+Mn2o3
وبذلك يمنع تراكم غاز الهيدروجين على قضيب الكربون ولا يحدث الاستقطاب .
(2) ضعف التيار الكهربائي بعد فترة عند استخدام الخلية الجافة .
نتيجة لاستهلاك الخارصين ونفاذ كلوريد الامونيوم وبالتالي لا يتوفر شرط تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية .
(3) عدم ظهور الاستقطاب في الخلية الجافة.
نظراً لوجود ثاني أكسيد المنجنيز الذي يتفاعل مع الهيدروجين ويتكون الماء .
(4) لا يمكن خزن الخلية الجافة لمدة طويلة .
نظراً لجفاف الماء حيث يعمل على جفاف العجينة وتتحول إلى مسحوق كلوريد الأمونيوم فلا يتوفر شرط وجود وسط الكتروليتي .
(5) حدوث عملية الاستقطاب إذا تركت في دائرة مفتوحة لمدة طويله.
نظراً لنفاذا كمية Mno2 وتراكم ذرات الهيدروجين على الغرافيت فتعمل الخلية بقطب واحد .
(6) سخونة الخلية الجافة بعد استعمالها فترة من الزمن.
بسبب وجود مقاومة كهربائية داخلية لها تؤدي الى انطلاق الحرارة .
( مقاومتها الداخلية كبيرة ولا تزيد عن 1٫5 أوم)
دور كلوريد الأمونيوم في الخلية الجافة.
هو أن كلوريد الأمونيوم تعطي أيونات الأمونيوم وأيونات الكلوريد فيستمر تدفق الايونات في الاتجاهين الموجب والسالب فيستمرالتيار الكهربائي إلى أن تنفذ مادة كلوريد الأمونيوم .
دور ثاني أكسيد المنجنيز في الخلية الجافة.
يتفاعل مع جزيئات الهيدروجين وبذلك يمنع تراكم الهيدروجين على قضيب الكربون ولا يحدث الاستقطاب .
دور قضيب الجرافيت في الخلية الجافة.
يمثل القطب الموجب في الخلية الجافة.
لماذا يفضل استخدام الخلية الجافة على عمود فولتا ؟
يفضل استخدام الخلية الجافة على عمود فولتا لثلاثة أسباب :
* الخلية الجافة تولد تياراً مستمراً لمدة أطول من عمود فولتا .
* الخلية رخيصة الثمن بينما عمود فولتا غالي الثمن لأنه يحتوي على فضة .
* الخلية الجافة خفيفة الحمل وسهلة الاستخدام بخلاف عمود فولتا>
ما فائدة كلاً من أو ما هو دور أو ما هي وظيفة :Mno2وNH4cl وقضيب الجرافيت في الخلية الجافة ؟
(الإجابة ذكر دور كلاً منهما )
لازم تمشين بالمنهج حاولي عوضي هالاسبوع
الخلية الجافة اذا ممكن تغيريين خليه بالمغناطيسية او الاجهزة براي اسهل
وتفضلي
هذا الموقع حلو كبداية تمهيد
http://www.schoolarabia.net/fezia/level3/electricity/lesson_5/elec_1.htm
وهذا الدرس كامل
الخلية الجافة
الفكرة أو مبدأ عملها :ـ
تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية .
تركيبها :
(1) وعاء رقيق من الخارصين ( الزنك ) مبطن بورق مسامي .
(2) يوجد داخل الورق عجينة تكون من الكربون ( الغرافيت ) وثاني أكسيد المنجنيز ( MnO2) وكلوريد الأمونيوم ( NH4CL )
(3) في وسط الوعاء قضيب من الغرافيت وهو شكل من أشكال الكربون ويمثل القطب الموجب في الخلية .
(4) يمثل الزنك ( الخارصين ) القطب السالب في الخلية .
(5) فوهة الإناء مغطاة بطبقة عازلة من الشمع ينفذ من خلالها القطب الموجب .
(6) تغلف الخلية من الخارج بورق مقوى عازل .
طريقة العمل :
(1) إن كلوريد الأمونيوم الموجود بالخلية يعطي أيونات الامونيوم كما يعطي أيونات الكلوريد حسب المعادلة .
NH4CL NH4++ CL-
(2) يجذب القطب السالب ( وعاء الخارصين ) أيونات الامونيوم ، بينما يجذب القطب الموجب ( قضيب الغرافيت ) أيونات الكلوريد ، ويوجد في الوعاء كذلك أيونات من الخارصين تتحد مع أيونات الكلوريد مكونة كلوريد الخارصين.
Zn++ + 2CL- ZnCL2
(3) أما أيونات الامونيوم فتكتسب ألكترونات وتصبح متعادلة الشحنة ويتكون عنها الامونيا والهيدروجين .
2NH4++ 2e- 2NH3+ H2
(4) وتتفاعل جزيئات الهيدروجين مع ثاني أكسيد المنجنيز.
2Mno2 + H2 H2o+Mn2o3
(5) ويستمر تدفق الأيونات ويستمر التيار إلى أن تنفذ مادة كلوريد الأمونيوم وبذلك يمتنع تراكم الهيدروجين على قضيب الكربون ولا يحدث الاستقطاب .
مميزاتها :
(1) تولد تيار كهربائي مستمر ولمدة طويلة قبل أن تستنفذ طاقتها(أطول من الخلية البسيطة ) .
(2) رخيصة الثمن .
(3) غير قابلة للكسر .
(4) لا تحتوي على سوائل .
(5) خالية من عيب الاستقطاب نظراً لوجود ثاني أكسيد المنجنيز الذي يؤكسد الهيدروجين .
(6)سهلة الحمل و النقل من مكان لآخر .
(7) صغيرة الحجم وخفيفة الوزن و متعددة الاستخدام .
عيوبها :
(1) تولد تيار كهربائي ضعيفاً نسبياً حيث لا يمكن استخدامه في الأجهزة التي تحتاج إلى تيار قوته كبيرة .
(2) تستنفذ الموالد الداخلة في تركيبها نتيجة التفاعلات الكيميائية حتى بدون استخدام .
(3) لا يمكن إعادة شحن الخلية الجافة ولكن إذا وضعت في الشمس أو في ماء ساخن يتولد فيها تيار مرة أخرى نظراً لإثارة مادة كلوريد الأمونيوم .
(4) يضعف التيار بعد فترة من استخدام الخلية نتيجة لاستهلاك الخارصين و نفاذ كلوريد الأمونيوم وبالتالي لا يتوفر شرط تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية .
(5) لا يمكن خزن الخلية الجافة لمدة طويلة نظراً لجفاف الماء حيث يعمل على جفاف العجينة وتحولها إلى مسحوق كلوريد الأمونيوم وبالتالي لا يتوفر وجود وسط الكتروليتي .
(6) حدوث عملية الاستقطاب إذا تركت في دائرة مفتوحة لمدة طويلة نظراً لنفاذ حمض Mno2 وتراكم ذرات الهيدروجين على الغرافيت فتعمل الخلية بقطب واحد .
عللي لما يأتي :ـ
(1) وجود ثاني أكسيد المنجنيز في الخلية الجافة أو إضافة ثاني أكسيد المنجنيز في الخلية الجافة .
حتى يتفاعل ثاني أكسيد المنجنيز مع الهيدروجين حسب المعادلة .
2Mno2 + H2 H2o+Mn2o3
وبذلك يمنع تراكم غاز الهيدروجين على قضيب الكربون ولا يحدث الاستقطاب .
(2) ضعف التيار الكهربائي بعد فترة عند استخدام الخلية الجافة .
نتيجة لاستهلاك الخارصين ونفاذ كلوريد الامونيوم وبالتالي لا يتوفر شرط تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية .
(3) عدم ظهور الاستقطاب في الخلية الجافة.
نظراً لوجود ثاني أكسيد المنجنيز الذي يتفاعل مع الهيدروجين ويتكون الماء .
(4) لا يمكن خزن الخلية الجافة لمدة طويلة .
نظراً لجفاف الماء حيث يعمل على جفاف العجينة وتتحول إلى مسحوق كلوريد الأمونيوم فلا يتوفر شرط وجود وسط الكتروليتي .
(5) حدوث عملية الاستقطاب إذا تركت في دائرة مفتوحة لمدة طويله.
نظراً لنفاذا كمية Mno2 وتراكم ذرات الهيدروجين على الغرافيت فتعمل الخلية بقطب واحد .
(6) سخونة الخلية الجافة بعد استعمالها فترة من الزمن.
بسبب وجود مقاومة كهربائية داخلية لها تؤدي الى انطلاق الحرارة .
( مقاومتها الداخلية كبيرة ولا تزيد عن 1٫5 أوم)
دور كلوريد الأمونيوم في الخلية الجافة.
هو أن كلوريد الأمونيوم تعطي أيونات الأمونيوم وأيونات الكلوريد فيستمر تدفق الايونات في الاتجاهين الموجب والسالب فيستمرالتيار الكهربائي إلى أن تنفذ مادة كلوريد الأمونيوم .
دور ثاني أكسيد المنجنيز في الخلية الجافة.
يتفاعل مع جزيئات الهيدروجين وبذلك يمنع تراكم الهيدروجين على قضيب الكربون ولا يحدث الاستقطاب .
دور قضيب الجرافيت في الخلية الجافة.
يمثل القطب الموجب في الخلية الجافة.
لماذا يفضل استخدام الخلية الجافة على عمود فولتا ؟
يفضل استخدام الخلية الجافة على عمود فولتا لثلاثة أسباب :
* الخلية الجافة تولد تياراً مستمراً لمدة أطول من عمود فولتا .
* الخلية رخيصة الثمن بينما عمود فولتا غالي الثمن لأنه يحتوي على فضة .
* الخلية الجافة خفيفة الحمل وسهلة الاستخدام بخلاف عمود فولتا>
ما فائدة كلاً من أو ما هو دور أو ما هي وظيفة :Mno2وNH4cl وقضيب الجرافيت في الخلية الجافة ؟
(الإجابة ذكر دور كلاً منهما )
الصفحة الأخيرة